Regnault est connu pour ses mesures précises des propriétés thermiques des gaz.
Henri-Victor Regnault est l’un des 72 scientifiques dont le nom est inscrit au premier étage de la Tour Eiffel. Il est 18e, sur la face tournée vers le Sud.
Henri-Victor Regnault, chimiste et physicien français, est né le 21 juillet 1810 à Aix-la-Chapelle, qui faisait partie de l’Empire français. Il mourut à Paris le 19 janvier 1878. Il fait partie de ces savants qui n’ont pas eu le don d’inventer et qui n’ont introduit dans la science aucune grande découverte, mais qui ont su porter les expériences artistiques à un degré de perfection extraordinaire. , et rendu ainsi service au progrès.
Admis à l’Ecole Polytechnique en 1830, période mémorable pendant laquelle on vit les élèves de cet illustre établissement se répandre dans les rues de Paris et combattre sur les barricades pour la cause de la liberté, il partit pour le département des mines, en 1832. Il quitta cette carrière pour entrer au laboratoire de Gay-Lussac, qu’il occupera bientôt comme précepteur de chimie, puis comme professeur titulaire en 1840 à l’Ecole polytechnique. C’est à partir de cette époque qu’il composa son cours élémentaire de chimie, publié en deux volumes, de 1847 à 1849, et qui fut maintes fois réédité, avec de nombreuses gravures originales dans le texte. Après avoir fait de nombreux travaux sur les éthers, il se consacra presque exclusivement à la physique, dans son laboratoire, tout en professant la chimie dans sa classe.
Travaillant sous Justus von Liebig à Gießen, Regnault s’est distingué dans le domaine naissant de la chimie organique en synthétisant plusieurs hydrocarbures chlorés (par exemple le chlorure de vinyle, le polychlorure de vinyle, le dichlorométhane), et il a été nommé professeur de chimie à l’Université de Lyon. En 1840, il est nommé titulaire de la chaire de chimie de l’Ecole polytechnique, et en 1841, il devient professeur de physique au Collège de France. À partir de 1843, il commença à compiler de vastes tableaux numériques sur les propriétés de la vapeur. Ceux-ci ont été publiés en 1847 et l’ont conduit à recevoir la médaille Rumford de la Royal Society de Londres et à être nommé ingénieur en chef des mines. En 1854, il est nommé directeur de l’usine de porcelaine de Sèvres. A Sèvres, il poursuit ses travaux sur les propriétés thermiques de la matière. Il a conçu des thermomètres sensibles, des hygromètres, des hypsomètres et des calorimètres, et a mesuré les chaleurs spécifiques de nombreuses substances et le coefficient de dilatation thermique des gaz. Au cours de ce travail, il a découvert que tous les gaz ne se dilatent pas de la même manière lorsqu’ils sont chauffés et que la loi de Boyle n’est qu’une approximation, en particulier à des températures proches du point d’ébullition d’une substance.
Regnault était également un photographe amateur passionné. Il a introduit l’utilisation de l’acide pyrogallique comme agent de développement et a été l’un des premiers photographes à utiliser des négatifs papiers. En 1854, il devient le président fondateur de la Société Française de Photographie. En 1871, son laboratoire de Sèvres est détruit et son fils Alex-Georges-Henri Regnault tué, tous deux à la suite de la guerre franco-prussienne. Il a pris sa retraite de la science l’année suivante, ne se remettant jamais de ces pertes. Le cratère Regnault, sur la Lune, porte son nom. Certains ont suggéré que la constante des gaz parfaits (R = 8,31441 J/(mol·K)) porte également son nom.
Ses travaux sur cette science se sont concentrés sur les vapeurs et les gaz, la théorie de la dilatation de la vapeur et la détermination des capacités calorifiques. Il revoit expérimentalement la loi formulée par Mariotte sur la compressibilité des gaz maintenus à température constante, et vérifie à nouveau les recherches minutieuses entreprises par Arago et Dulong sur la pression de l’air. Grâce à des expériences d’une admirable précision, Regnault a fixé toutes les constantes numériques qui entrent dans le calcul des effets de la chaleur et de la compression, et il a été amené à reconstituer tout un pan de la science. Elle s’est attachée à déterminer les pertes caloriques que subit un gaz lorsqu’il se détend, c’est-à-dire lorsque la pression diminue. Jusque-là, par exemple, un projectile traversait l’air avec une grande vitesse, l’incandescence des voitures voyageant dans l’atmosphère, un frottement, un frottement contre les molécules gazeuses. Regnault a montré que c’est seulement à la compression de l’air qu’est dû le dégagement de chaleur.
Regnault a aussi fait des recherches intéressantes sur l’hygrométrie et la respiration des animaux. Ingénieur en chef des mines, en 1848, il fut nommé directeur de la manufacture de Sèvres en 1854. Il appartenait à l’Académie des sciences depuis 1847. Il avait reçu, en 1866, la médaille de Copley, de la Royal Society de Londres, et, en 1875, de l’Université de Leiden, le doctorat en sciences mathématiques et physiques.
Victor Regnault est le père d’Henri Regnault, le grand peintre, auteur de Salomé, et du portrait équestre du général Prim, tué glorieusement et si prématurément, le 19 janvier 1871, à Buzenval, par une balle prussienne, à peine vingt-cinq ans vieille huit ans. Nous considérons comme un honneur sans prix, d’avoir été pour cet artiste puissant, son camarade pendant notre enfance, son ami dans la vie, et son compagnon d’armes lors de l’invasion allemande de 1870.
L’éloge funèbre de Victor Regnault a été prononcé par MM. Daubrée, Debray, Jules Jamin, au nom du Corps des Mines et au nom de l’Institut. M. Edouard Laboulaye remplissait le même devoir au nom du Collège de France, qui compta pendant trente ans Regnault parmi ses professeurs. Son nom a été donné à l’une des rues de Paris, sur la rive gauche de la Seine. Le portrait de notre livre a été réalisé d’après une photographie offerte par Victor Regnault à mon père en 1872.
La loi de Boyle en chimie
Loi de Boyle, aussi appelée loi de Mariotte, relation concernant la compression et la détente d’un gaz à température constante. Cette relation empirique, formulée par le physicien Robert Boyle en 1662, énonce que la pression (P) d’une quantité donnée de gaz varie en raison inverse de son volume (V) à température constante ; c’est-à-dire, sous forme d’équation, PV = k, une constante. La relation a également été découverte par le physicien français Edme Mariotte (1676).
La loi peut être dérivée de la théorie cinétique des gaz en supposant un gaz parfait (idéal). Les gaz réels obéissent à la loi de Boyle à des pressions suffisamment basses, bien que le produit p v diminue généralement légèrement à des pressions plus élevées, où le gaz commence à s’écarter du comportement idéal.
Le gaz parfait
Le gaz parfait, également appelé gaz parfait, un gaz qui se conforme, dans son comportement physique, à une relation idéalisée particulière entre la pression, le volume et la température appelée la loi des gaz idéale ou générale. Cette loi est une généralisation contenant à la fois la loi de Boyle et la loi de Charles comme cas particuliers et stipule que pour une quantité de gaz spécifiée, le produit du volume V et de la pression P est proportionnel à la température absolue T ; c’est-à-dire, sous forme d’équation, P V = k T , dans laquelle k est une constante. Une telle relation pour une substance est appelée son équation d’état et est suffisante pour décrire son comportement global.
La loi des gaz parfaits peut être dérivée de la théorie cinétique des gaz et repose sur les hypothèses selon lesquelles (1) le gaz est constitué d’un grand nombre de molécules, qui sont en mouvement aléatoire et obéissent aux lois du mouvement de Newton, (2) le volume de les molécules sont négligeables par rapport au volume occupé par le gaz, et (3) aucune force n’agit sur les molécules sauf lors de collisions élastiques de durée négligeable.
Bien qu’aucun gaz ne possède ces propriétés, le comportement des gaz réels est décrit assez étroitement par la loi des gaz parfaits à des températures suffisamment élevées et à des pressions basses, lorsque des distances relativement grandes entre les molécules et leurs vitesses élevées surmontent toute interaction. Un gaz n’obéit pas à l’équation lorsque les conditions sont telles que le gaz, ou l’un des gaz composants d’un mélange, est proche de son point de condensation, la température à laquelle il se liquéfie.
Henri V. Regnault (1811-1878)
Chimiste et physicien français connu pour ses travaux sur les propriétés des gaz. Son travail inestimable a été effectué en tant qu’expérimentateur habile, minutieux et patient pour déterminer la chaleur spécifique des solides, des liquides, des gaz et les tensions de vapeur de l’eau et d’autres liquides volatils, ainsi que leur chaleur latente à différentes températures. Il corrige la loi des gaz de Mariotte concernant la variation de la densité avec la pression, détermine les coefficients de dilatation de l’air et d’autres gaz, conçoit de nouvelles méthodes d’investigation et invente des instruments précis. Deux lois régissant la chaleur spécifique des gaz portent son nom.
https://www.wonders-of-the-world.net/Eiffel-Tower/Pantheon/Victor-Regnault.php
https://www.chemeurope.com/en/encyclopedia/Henri_Victor_Regnault.html
https://www.britannica.com/biography/Henri-Victor-Regnault