Martin Heinrich Klaproth présente la découverte de l’uranium à l’Académie royale prussienne des sciences
En 1787, il fut le conférencier désigné dans l’Artillerie Royale de Prusse. En 1802, il devient professeur de chimie à l’université de Berlin. Il est désigné parfois comme le « père de la chimie analytique ». Il montra, en 1788, l’identité de composition de la calcite et de l’aragonite. Il a découvert l’uranium dans la pechblende (communication du 24 septembre 1789 à l’Académie royale prussienne des sciences et intitulée « Ueber den Uranit, ein neues Halbmetall ») [Sur l’uranium, un nouveau métalloïde], le zirconium dans le zircon et le chrome en 1789. Il a découvert le cérium en 1803. Il est le père de Julius Klaproth (1783-1835), un orientaliste célèbre. Il est enterré au cimetière de Dorotheenstadt de Berlin.
Lorsque le chimiste allemand Martin Heinrich Klaproth découvrit l’uranium, le 24 septembre 1789, l’heure n’était pas à la révolution… énergétique. Le savant était à mille lieues de se douter que cette substance deviendrait un jour l’un des combustibles les plus recherchés au monde.
Ce n’est que cent ans plus tard, en 1896, que le physicien français Henri Becquerel découvrit la radioactivité naturelle. Cette dernière restera encore pendant quelques décennies confinée à un rôle aussi purement thérapeutique que peu maîtrisé. Quant à l’uranium, il ne servait concrètement qu’à colorer des verres, des céramiques ou encore de la porcelaine. Sa couleur ? Un blanc argenté, brillant.
L’invention de la bombe atomique, à la fin de la Seconde Guerre mondiale, change tout, quasiment du jour au lendemain. L’uranium accède au rang de ressource hautement stratégique, et les puissances se lancent dans une course à la prospection. La France ouvre de multiples mines, dont la dernière, en Haute-Vienne, ne cessera d’être exploitée qu’en 2001. En matière civile, l’URSS est le premier pays à produire de l’énergie nucléaire. Nous sommes en 1954. La France mettra son premier réacteur en fonction en 1963, la Suisse en 1969. 
Les années 1970 resteront l’âge d’or de l’uranium. Jusqu’ici essentiellement recherché à des fins militaires – les missiles, bombes et sous-marins en absorbent des tonnes -, le yellowcake accède au rang des «denrées» civiles. En tout début de décennie, la livre d’oxyde d’uranium (U3O8) s’échange dans les 6 dollars (de l’époque). Le premier choc pétrolier propulse ce cours jusqu’à 43 dollars en 1975-1976.
Le creux des années 80
L’atome fait de plus en plus peur. Et le coup de grâce, c’est bien sûr Tchernobyl. L’uranium retombe à 7 dollars la livre! Mis à part un petit sursaut purement spéculatif dans les années 1990, cette matière, qui ne dispose par ailleurs pas d’un marché vraiment organisé, n’intéresse plus personne.
Cours en fusion
Le réchauffement climatique, la peur de la fin de l’ère pétrolière, les besoins accrus en énergie sous l’effet du développement fulgurant de ce qui était encore il y a quinze ans le tiers-monde ont changé fondamentalement la donne. L’uranium a flambé ces deux dernières années, à plus de 100 dollars la livre. Excessif ? Pas aux yeux de certains experts, qui le voient à 250 dollars dans quelques mois. Actuellement, le combustible nucléaire vaut 60 dollars la livre au New York Mercantile Exchange (Nymex), qui propose depuis un an un contrat à terme, débouclé chaque mois.
Le principal chimiste de son temps en Allemagne, Klaproth était un travailleur précis et consciencieux qui a contribué à améliorer et à systématiser la chimie analytique et la minéralogie. Il fut l’un des premiers adhérents non français des doctrines antiphlogistiques d’Antoine Lavoisier. Il a redécouvert le titane (1795) environ quatre ans après sa découverte initiale et l’a nommé. Il a élucidé la composition de nombreuses substances, notamment des composés de tellure, de strontium, de béryllium et de chrome. En plus de plus de 200 articles, il a publié une étude chimique en cinq volumes dictionnaire avec FB Wolff (1807–10) et un supplément en quatre volumes (1815–19).
Titane élément chimique
Titane (Ti), élément chimique, métal gris argenté du groupe 4 (IVb) du tableau périodique. Le titane est un métal structurel léger, à haute résistance et à faible corrosion et est utilisé sous forme d’alliage pour les pièces d’avions à grande vitesse. Un composé de titane et d’oxygène a été découvert (1791) par le chimiste et minéralogiste anglais William Gregor et redécouvert indépendamment (1795) et nommé par le chimiste allemand Martin Heinrich Klaproth.
Occurrence, propriétés et utilisations 
Le titane est largement distribué et constitue 0,44 % de la croûte terrestre. Le métal se trouve combiné dans pratiquement toutes les roches, sable, argile et autres sols. Il est également présent dans les plantes et les animaux, les eaux naturelles et les dragages en haute mer, les météorites et les étoiles. Les deux principaux minéraux commerciaux sont l’ilménite et le rutile. Le métal a été isolé sous forme pure (1910) par le métallurgiste Matthew A. Hunter en réduisant le tétrachlorure de titane (TiCl4) avec du sodium dans un cylindre en acier hermétique.
La préparation du titane pur est difficile en raison de sa réactivité. Le titane ne peut pas être obtenu par la méthode courante de réduction de l’oxyde avec du carbone car un carbure très stable est facilement produit et, de plus, le métal est assez réactif vis-à-vis de l’oxygène et de l’azote à des températures élevées. Par conséquent, des procédés spéciaux ont été mis au point qui, après 1950, ont transformé le titane d’une curiosité de laboratoire en un important métal de structure produit commercialement. Dans le procédé Kroll, l’un des minerais, tel que l’ilménite (FeTiO3) ou le rutile (TiO2), est traité à la chaleur rouge avec du carbone et du chlore pour donner du tétrachlorure de titane, TiCl4, qui est distillé de manière fractionnée pour éliminer les impuretés telles que le chlorure ferrique, FeCl3.
Le TiCl4 est ensuite réduit avec du magnésium fondu à environ 800 ° C (1 500 ° F) dans une atmosphère d’argon, et le titane métallique est produit sous forme de masse spongieuse à partir de laquelle l’excès de magnésium et de chlorure de magnésium peut être éliminé par volatilisation à environ 1 000 °C (1 800 °F). L’éponge peut ensuite être fondue dans une atmosphère d’argon ou d’hélium dans un arc électrique et être coulée en lingots. À l’échelle du laboratoire, du titane extrêmement pur peut être fabriqué en vaporisant le tétraiodure, TiI4, sous une forme très pure et en le décomposant sur un fil chaud sous vide.
Le titane pur est ductile, environ deux fois moins dense que le fer et moins de deux fois plus dense que l’aluminium ; il peut être poli à un lustre élevé. Le métal a une très faible conductivité électrique et thermique et est paramagnétique (faiblement attiré par un aimant). Deux structures cristallines existent : en dessous de 883 ° C (1 621 ° F), hexagonale compacte (alpha) ; au-dessus de 883 °C, cubique centré (bêta). Le titane naturel est composé de cinq isotopes stables : le titane-46 (8,0 %), le titane-47 (7,3 %), le titane-48 (73,8 %), le titane-49 (5,5 %) et le titane-50 (5,4 %).
Le titane est important en tant qu’agent d’alliage avec la plupart des métaux et certains non-métaux. Certains de ces alliages ont des résistances à la traction beaucoup plus élevées que le titane lui-même. Le titane a une excellente résistance à la corrosion dans de nombreux environnements en raison de la formation d’un film de surface d’oxyde passif. Aucune corrosion notable du métal ne se produit malgré une exposition à l’eau de mer pendant plus de trois ans. Le titane ressemble à d’autres métaux de transition tels que le fer et le nickel en étant dur et réfractaire. Sa combinaison de haute résistance, de faible densité (il est assez léger par rapport à d’autres métaux aux propriétés mécaniques et thermiques similaires) et d’une excellente résistance à la corrosion le rend utile pour de nombreuses pièces d’avions, d’engins spatiaux, de missiles et de navires. Il est également utilisé dans les prothèses, car il ne réagit pas avec les tissus charnus et les os. Le titane a également été utilisé comme désoxydant dans l’acier et comme ajout d’alliage dans de nombreux aciers pour réduire la taille des grains, dans l’acier inoxydable pour réduire la teneur en carbone, dans l’aluminium pour affiner la taille des grains et dans le cuivre pour produire un durcissement.
Bien qu’à température ambiante, le titane résiste au ternissement, à des températures élevées, il réagit avec l’oxygène de l’air. Cela ne nuit pas aux propriétés du titane lors du forgeage ou de la fabrication de ses alliages ; la calamine est éliminée après fabrication. A l’état liquide, cependant, le titane est très réactif et réduit tous les réfractaires connus.
Le titane n’est pas attaqué par les acides minéraux à température ambiante ou par les alcalis aqueux chauds ; il se dissout dans l’acide chlorhydrique chaud, donnant des espèces de titane à l’état d’oxydation +3, et l’acide nitrique chaud le convertit en un oxyde hydraté plutôt insoluble dans l’acide ou la base. Les meilleurs solvants pour le métal sont l’acide fluorhydrique ou d’autres acides auxquels des ions fluorures ont été ajoutés ; de tels milieux dissolvent le titane et le maintiennent en solution en raison de la formation de complexes fluorés.
Composés
Dans ses composés, le titane présente des états d’oxydation de +2, +3 et +4, comme dans les composés oxygénés monoxyde de titane, TiO, trioxyde de dititanium, Ti2O3 et dioxyde de titane, TiO2, respectivement. L’état d’oxydation +4 est le plus stable.
La chimie du titane à l’état +2 est assez restreinte. En revanche, de nombreux composés sont formés par du titane à l’état +3. L’un des plus importants est le trichlorure TiCl3, dont une forme cristalline est particulièrement utile comme catalyseur dans la polymérisation stéréospécifique du propylène pour fabriquer le polypropylène polymère de valeur commerciale. Parmi les composés formés par le titane à l’état +4, le dioxyde, TiO2, est le plus important. Cette poudre blanche pure non toxique est largement utilisée comme pigment dans les peintures, les émaux et les laques. Il se produit dans la nature sous la forme de minéraux brookite, octaédrite, anatase et rutile.
Un autre composé d’importance commerciale est le tétrachlorure de titane, un liquide incolore utilisé pour obtenir du titane métallique. Il est également utilisé pour l’écriture dans le ciel et la production d’écrans de fumée et comme catalyseur dans de nombreuses réactions organiques.
Le titane se combine directement avec de nombreux non-métaux, tels que l’hydrogène, les halogènes, l’azote, le carbone, le bore, le silicium et le soufre à des températures élevées. Le nitrure (TiN), le carbure (TiC) et les borures (TiB et TiB2) qui en résultent sont des composés interstitiels très stables, durs et réfractaires.
Uranium
Uranium (U), élément chimique radioactif de la série des actinoïdes du tableau périodique, numéro atomique 92. C’est un combustible nucléaire important. L’uranium constitue environ deux parties par million de la croûte terrestre. Certains minéraux d’uranium importants sont la pechblende (U3O8 impur), l’uraninite (UO2), la carnotite (un vanadate de potassium et d’uranium), l’autunite (un phosphate de calcium et d’uranium) et la torbernite (un phosphate de cuivre et d’uranium). Ces minerais d’uranium et d’autres récupérables, en tant que sources de combustibles nucléaires, contiennent beaucoup plus d’énergie que tous les gisements récupérables connus de combustibles fossiles. Une livre d’uranium produit autant d’énergie que 1,4 million de kilogrammes (3 millions de livres) de charbon.
Pour plus d’informations sur les gisements de minerai d’uranium, ainsi que sur la couverture des techniques d’extraction, de raffinage et de récupération, voir traitement de l’uranium .
L’uranium est un élément métallique dense et dur de couleur blanc argenté. Il est ductile, malléable et capable de prendre un poli élevé. Dans l’air, le métal se ternit et lorsqu’il est finement divisé, il s’enflamme. C’est un conducteur d’électricité relativement mauvais. Bien que découvert (1789) par le chimiste allemand Martin Heinrich Klaproth, qui l’a nommé d’après la planète Uranus alors récemment découverte, le métal lui-même a été isolé pour la première fois (1841) par le chimiste français Eugène-Melchior Péligot par la réduction du tétrachlorure d’uranium (UCl4) avec du potassium.
La formulation du système périodique par le chimiste russe Dmitry Mendeleyev en 1869 a attiré l’attention sur l’uranium en tant qu’élément chimique le plus lourd, position qu’il a occupée jusqu’à la découverte du premier élément transuranien neptunium en 1940. En 1896, le physicien français Henri Becquerel a découvert dans l’uranium le phénomène de la radioactivité, terme utilisé pour la première fois en 1898 par les physiciens français Marie et Pierre Curie. Cette propriété a ensuite été retrouvée dans de nombreux autres éléments. 
On sait maintenant que l’uranium, radioactif dans tous ses isotopes, est naturellement constitué d’un mélange d’uranium 238 (99,27 %, 4 510 000 000 d’années de demi-vie), d’uranium 235 (0,72 %, 713 000 000 d’années de demi-vie) et uranium-234 (0,006 %, demi-vie de 247 000 ans). Ces longues demi-vies permettent de déterminer l’âge de la Terre en mesurant les quantités de plomb, le produit de désintégration ultime de l’uranium, dans certaines roches contenant de l’uranium. L’uranium-238 est le parent et l’uranium-234 l’un des fils de la série de désintégration radioactive de l’uranium ; l’uranium-235 est le parent de la série de désintégration de l’actinium. Voir aussi élément actinoïde.
L’élément uranium est devenu le sujet d’études intenses et d’un large intérêt après que les chimistes allemands Otto Hahn et Fritz Strassmann ont découvert à la fin de 1938 le phénomène de fission nucléaire dans l’uranium bombardé par des neutrons lents. Le physicien américain d’origine italienne Enrico Fermi a suggéré (début 1939) que les neutrons pourraient faire partie des produits de fission et pourraient ainsi poursuivre la fission sous forme de réaction en chaîne. 
Le physicien américain d’origine hongroise Leo Szilard, le physicien américain Herbert L. Anderson, le chimiste français Frédéric Joliot-Curie et leurs collègues ont confirmé (1939) cette prédiction ; une enquête ultérieure a montré qu’une moyenne de 21/2 neutrons par atome est libérée pendant la fission. Ces découvertes ont conduit à la première réaction nucléaire en chaîne auto-entretenue (2 décembre 1942), au premier essai de bombe atomique (16 juillet 1945), à la première bombe atomique larguée en temps de guerre (6 août 1945), au premier essai à propulsion atomique sous-marin (1955) et le premier générateur électrique à propulsion nucléaire à grande échelle (1957).
La fission se produit avec des neutrons lents dans l’isotope relativement rare de l’uranium-235 (la seule matière fissile naturelle), qui doit être séparé de l’abondant isotope de l’uranium-238 pour ses diverses utilisations. Cependant, l’uranium 238, après avoir absorbé des neutrons et subi une désintégration bêta négative, est transmuté en l’élément synthétique plutonium, qui est fissile avec des neutrons lents. L’uranium naturel peut donc être utilisé dans des réacteurs convertisseurs et surgénérateurs, dans lesquels la fission est entretenue par l’uranium-235 rare et le plutonium est fabriqué en même temps par la transmutation de l’uranium-238. L’uranium-233 fissile peut être synthétisé pour être utilisé comme combustible nucléaire à partir de l’isotope non fissile du thorium thorium-232, qui est abondant dans la nature. L’uranium est également important en tant que matière première à partir de laquelle les éléments transuraniens synthétiques ont été préparés par des réactions de transmutation.
L’uranium, qui est fortement électropositif, réagit avec l’eau ; il se dissout dans les acides mais pas dans les alcalis. Les états d’oxydation importants sont +4 (comme dans l’oxyde UO2, les tétrahalogénures comme UCl4 et l’ion aqueux vert U4+) et +6 (comme dans l’oxyde UO3, l’hexafluorure UF6 et l’ion uranyle jaune UO22+). Dans une solution aqueuse, l’uranium est le plus stable sous forme d’ion uranyle, qui a une structure linéaire [O=U=O] 2+. L’uranium présente également un état +3 et un état +5, mais les ions respectifs sont instables. L’ion U3+ rouge s’oxyde lentement même dans l’eau qui ne contient pas d’oxygène dissous. La couleur de l’ion UO2+ est inconnue car il subit une dismutation (UO2+ est simultanément réduit en U4+ et oxydé en UO2²+) même dans des solutions très diluées.
Les composés d’uranium ont été utilisés comme colorants pour la céramique. L’hexafluorure d’uranium (UF6) est un solide avec une pression de vapeur inhabituellement élevée (115 torr = 0,15 atm = 15 300 Pa) à 25 °C (77 °F). L’UF6 est chimiquement très réactif, mais malgré sa nature corrosive à l’état de vapeur, l’UF6 a été largement utilisé dans les méthodes de diffusion gazeuse et de centrifugation gazeuse pour séparer l’uranium-235 de l’uranium-238. Les composés organométalliques sont un groupe intéressant et important de composés dans lesquels il existe des liaisons métal-carbone reliant un métal à des groupes organiques. L’uranocène est un composé organouranium U(C8H8)2, dans lequel un atome d’uranium est pris en sandwich entre deux couches organiques liées au cyclooctatétraène C8H8. Sa découverte en 1968 a ouvert un nouveau domaine de la chimie organométallique.
https://www.letemps.ch/economie/petite-histoire-matieres-premieres-810-luranium-redoute-convoite
https://www.britannica.com/biography/Martin-Heinrich-Klaproth